化学水溶液中的离子平衡常温下,把一定体积、一定浓度的氨水滴加到一定体积、一定浓度的盐酸中,中和后的溶液中C(NH4+)=C(Cl-),则中和后溶液的pH：A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定为什么选

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 03:09:56

化学水溶液中的离子平衡常温下,把一定体积、一定浓度的氨水滴加到一定体积、一定浓度的盐酸中,中和后的溶液中C(NH4+)=C(Cl-),则中和后溶液的pH：A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定为什么选
化学水溶液中的离子平衡
常温下,把一定体积、一定浓度的氨水滴加到一定体积、一定浓度的盐酸中,中和后的溶液中C(NH4+)=C(Cl-),则中和后溶液的pH：
A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定
为什么选择B?
还有离子方程式
1 AL2(SO4)2和碳酸氢钠混合
2 ALCL3和NA2S混合
3 AL2(SO4)中加入氨水
全部才可以得分啊
好的话还有加分!

化学水溶液中的离子平衡常温下,把一定体积、一定浓度的氨水滴加到一定体积、一定浓度的盐酸中,中和后的溶液中C(NH4+)=C(Cl-),则中和后溶液的pH：A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定为什么选
B.等于7
因为正负离子电荷守恒
C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)
又已知C(NH4+)=C(Cl-)
所以C(H+)=C(OH-),pH=7
AL2(SO4)2和碳酸氢钠
Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓ + 3CO2↑
ALCL3和NA2S
2Al3+ + 3S2- +6H2O==2Al（OH)3↓ + 3H2S↑
AL2(SO4)中加入氨水
Al3+ + 3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

溶液中电荷守恒，阴离子浓度=阳离子浓度
即C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),因为C(NH4+)=C(Cl-),所以C(H+)=C(OH-)
PH=7
1 AL2(SO4)2和碳酸氢钠混合3HCO3 - + Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
2 ALCL3和NA2S混合2Al3+ +3S2- +6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ <...

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收起

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NH3 + HCl = NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
HCl = H+ + Cl-
所以溶液中存在四种离子NH4+、NH4+、Cl-、OH-，又已知C(NH4+)=C(Cl-)溶液为电中性，所以C(H+)=C(OH-)，可知溶液为中性pH = 7
化学反应的一般原则有一条是生成气体和沉淀要优先，可以简单的理解为生成气体和沉淀就脱离了溶液反应体系使得反应朝着生成气体和沉淀的方向进行。
1 Al2(SO4)2 + 6 NaHCO3 = 2 Al(OH)3↓ + 3 Na2SO4 + 6 CO2 ↑
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
2 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 6NaCl + 3H2S
2Al3+ +3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
3 Al2(SO4)2 + 6NH3.H20 = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
2Al3+ + 6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

收起

溶液中离子守恒，阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数
即C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),因为C(NH4+)=C(Cl-),所以C(H+)=C(OH-)
PH=7
1.Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓ + 3CO2↑
2.2Al3+ + 3S2- +6H2O==2Al（OH)3↓ + 3H2S↑
3.2Al3+ + 6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+