A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大.四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 11:37:53

A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大.四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子
A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大.四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍.请回答下列问题：
(1)A的元素符号为__________,B的原子结构示意图为______________.
(2)C2B2中含有的化学键是__________,写出C2B2与A2B反应的离子方程式__________________________________.
(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)________________________.
(4)用化学方程式证明B元素的得电子能力强于D元素______________________________________.

A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大.四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子
A H；B O；C Na；D S.
（1） H +8 2,6
（2）离子键、非极性共价键 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↗
（3）S2-＞O2-＞Na+＞H+
（4）2 H2S + O2 = 2 S + 2 H2O

A H
B O：(+8) 2 6
C Na
D S
离子键和非极性共价键；2H2O+2Na2O2--->4NaOH+O2
S2->O2->Na+>H+
O2+2H2S--->2H2O+2S

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您好，很高兴为您解答问题

四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；可以推断出A为氢元素，C为钠元素，因为只有这样才具有相同的最外层电子数，如果C为锂元素的话B就是氦了，这样就是稀有气体了，所以C只能是钠元素。

B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。BD为同主族，短周期，所以原子序数相差为8，设B的原子序数为x吧，D的原子序数就是x+8，
11+（x+8）=3（1+x），2x=16，x=8.所以B为氧元素，D为硫元素
推断出来了，就是回答问题了

A H；B O；C Na；D S。
接下来就是直接写答案了
（1） H （ +8） 2,6

（2）离子键、非极性共价键 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2（气体符号）

（3）S2- ＞ O2-＞ Na+ ＞ H+

（4）2 H2S + O2 = 2 S（沉淀符号） + 2 H2O

希望我的回答能够对你有所帮助
望采纳O(∩_∩)O谢谢
祝你学习进步

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A为H，B为氧，（2）化学键为离子键和共价非极性键，2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2
（3）S2－>O2－>Na+>H+ （4）S+O2＝SO2

A 为氢 B 为氧 C为钠 D为硫很简单的题自己多琢磨就好了

解析：因为c为金属，即为第一或第二主族的元素。又因为A和C为相同的最外层电子数，所以它们在同一主族元素，A为非金属即为H。和C之间有非零族元素，所以C为Na。因为B、D为同一主族且原子序数依次增大。可设B的质子数为x,则D的质子数为x 8。可列式为11 (x 8)=(1 x)*3。可得x为8即为O。所以D为S...

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