1.8g的铵根离子中所含的电子数为阿伏加德罗常数,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 23:03:27

1.8g的铵根离子中所含的电子数为阿伏加德罗常数,
1.8g的铵根离子中所含的电子数为阿伏加德罗常数,

1.8g的铵根离子中所含的电子数为阿伏加德罗常数,
n(NH4+) == 1.8 g / 18g/mol == 0.1 mol
N(电子数) == 0.1 mol * 10 * NA == NA —— 1个铵根含有10个电子

铵根NH4+
M（NH4）=M(N)+4*M(H)=14+4=18（式量）
n(NH4)=m(NH4)/M(NH4)=1.8/18=0.1mol（物质的量）
一个铵根离子含电子7+4*1-1=10个（氮+氢-1）
0.1molNH4+含0.1*10=1mol电子
即阿伏加德罗常数。
原命题正确。

回答追问的问题。 N原子序数为7 ，有7个电子。H有1个，所以NH4有11个，带一个正电荷，说明失去了1个电子，所以1个铵根含有10个电子。

对，铵根离子的摩尔质量是18g/mol.1.8克铵根离子的物质的量为0.1mol.铵根离子。N有7个电子，4个H提供四个电子。有因为铵根离子是正一价。所以减去一个电子，即7+4-1=10.0.1*10=1

1.8g的铵根离子中所含的电子数为阿伏加德罗常数, 为什么1.8g的氨根离子中含有的电子数为3NA 19g氟离子所含的电子数 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为（过程, 1.6g NH2-离子中所含电子数设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是?A.1.6g CH4中含有的原子数为NAB.18g铵根离子中含有的电子数为11NAC.32g S8 单质中含有的分子数为NAD.12g镁和足量盐酸反应失去的电子数为NA哪位高手设NA表示阿伏加德罗常数,下列正确的是（）A.常温常下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48g臭氧含有的氧原子数为NAD.2.4g金属变为镁离子时失去的电阿伏伽德罗常数的问题下列正确的是：A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+例子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子是失去的电子数核内中子数为N的R3+离子,其质量数为A,它的m g氧化物中所含电子的物质的量是( ) 16g氧气中所含的电子数多少? 0.1mol N5+离子中所含的电子数为多少NA? 设N表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ 3QA.11．2L氦气中所含的原子数为0．5N B.2g水中所含的质子数为N C,1．8 g的氨根离子中所含电子数为N D,1L0．1mol/L的稀硫酸中所含离子和分子总数是0 关于阿伏加得罗常数用NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是A.24克镁单质变为镁离子时,失去的电子数为NAB.18g水所含的电子数为NAC.8g氦气所含分子数为NAD.3.2g氧气所含氧原子数为0.2NA B.1.7 g OH-中所含的电子数为NA为什么对啊. 1.7g的双氧水中所含有的电子数为什么为0.9NA? ３９g过氧化钠所含的阴离子中电子数为? 18g氨根离子中所含电子数怎么算 1···1.8g的NH4离子中含有的电子数为0.1NA 2··标况下,1.8g所含的原子数是NA32.4g金属Mg变成Mg离子时失去0.1NA 特别是第3个.第2个问题是NH4离子