将氢原子的1s电子激发到3s轨道比激发到3p轨道所需能量比较大小,为什么

将氢原子的1s电子激发到3s轨道比激发到3p轨道所需能量比较大小,为什么 将氢原子的１s电子分别激发到４s,4p轨道,能量的关系为 将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是 问一化学判断题氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少.这一命题为什么不正确?答案是不正确我就觉得有问题。 H原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需能量少? 氢原子1S电子激发到4S或4P轨道所需能量 将氢原子的一个电子从1s激发到3s或3p能级所需能量不同 这个为什么不对啊? 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为 将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误 一、是非题（以“＋”表示正确,“－”表示错误填入括号） 1．将基态11Na原子的1s电子激发到3s轨道或3p轨道所需的能量相同（ ） 2．sp3杂化轨道是由1个1s轨道与3个3p轨道混合形成的 （ ） 3 如果p轨道为半充满s轨道可能激发一个电子到p轨道然后s轨道再和只有1个电子的p轨道形成sp杂化 化学原子激发态1s^2 2s^2 2p^4 3s^2是否是激发态?是否p轨道到s轨道都不能激发?那么p轨道到d轨道是否能激发? 杂化轨道,我怎么弄出来是SP3轨道的CO2杂化时如何形成SP轨道,要不要激发2S的电子到P轨道上再杂化 1.（4.0分）|y |2表示（ ）.A) 电子在核外空间出现的概率B) 波函数的物理意义C) 电子在核外空间出现的概率密度D) 电子在核外运动的轨迹2.（4.0分）氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的 乙烯杂化轨道乙烯是C2H4,电子核外排布式是1S^22S^22P^2,那么2S轨道上就有两个自旋相反的电子,2P轨道上有2个电子,2S轨道上一个电子激发到2P轨道上,应该没错吧?我想问的是,杂化时为什么是一个2S 将氢原子核外电子从基态激发到2S或2P轨道,所需的能量是否相同?为什么?如果是氦原子情况又是怎样的? 氢原子的外层电子激发到2s,2p所需的能量是否相同为什么?如果是氦原子呢?是否相同为什么? 钠原子核外电子的3p和3s轨道的能级差为2.017,计算当3s电子被激发到3p轨道时所吸