作业帮若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀 若同时通入NH3则会产生白色沉淀 用电离平衡理论加以解释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 11:12:10
若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀 若同时通入NH3则会产生白色沉淀 用电离平衡理论加以解释
若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀 若同时通入NH3则会产生白色沉淀 用电离平衡理论加以解释
若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀 若同时通入NH3则会产生白色沉淀 用电离平衡理论加以解释
因碳酸二级电离生成的CO3 2-浓度极小（即不能弱酸制强酸）,因此不会产生白色沉淀.通入NH3后,NH3.H2O <--> NH4+ + OH-,OH-与H+反应,氨水的电离和碳酸的电离相互促进,使CO3 2-浓度增大,生成CaCO3沉淀.
未通入NH3时：Ca2+ + CO2 + H2O <--> CaCO3 + 2H+，因为盐酸酸性比碳酸强，所以正反应不会进行。而NH3溶于水：NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-，生成了OH-，OH-与H+反应，从而使上述正反应反应得以进行，生成CaCO3沉淀
很简单啊 综合以上回答即可.
若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀,若同时通入NH3则会产生白色沉淀,试用电离理论加以解释.
若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀 若同时通入NH3则会产生白色沉淀 用电离平衡理论加以解释
若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀,若同时通入NH3则会产生白色沉淀,试用电离平衡理论加以解释.
若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀,若同时通入NH3则会产生白色沉淀,试用电离理论加以解释.
向CaCl2溶液中通入CO2,会不会有白色沉淀生成?
向CaCl2溶液中通入CO2时,没有明显的现象发生.若同时也通入NH3,会发现溶液中有＿＿产生.试用电离平衡理论解释以上现象
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