若将12.8g铜跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,则被还原的硝酸的物质的量是多少

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 21:08:19
若将12.8g铜跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,则被还原的硝酸的物质的量是多少

若将12.8g铜跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,则被还原的硝酸的物质的量是多少
若将12.8g铜跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,则被还原的硝酸的物质的量是多少

若将12.8g铜跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,则被还原的硝酸的物质的量是多少
首先,有关浓硝酸的产物默认是NO2,稀硝酸是NO,该反应的化学方程式是
Cu+4HNO3=2NO2(气体)+2H2O+Cu(NO3)2
消耗的铜的物质的量12.8/64=0.2mol
所以生成NO2 的物质的量时2*0.2=0.4mol
所以被还原的硝酸的物质的量是0.4mol

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