关于原子轨道的理解1S轨道为球型,表示电子在该区出现的概率2S轨道也为球型,那么球心应该是重叠的,2S轨道是包括小的球型,还是减去小球的环状,如果在加上P轨道,在空间又是怎么样的位置

关于原子轨道的理解1S轨道为球型,表示电子在该区出现的概率2S轨道也为球型,那么球心应该是重叠的,2S轨道是包括小的球型,还是减去小球的环状,如果在加上P轨道,在空间又是怎么样的位置 原子轨道中2S轨道的疑问1 为什么2s轨道中波函数平方为0处是节点,我看也是个球面啊2 2S轨道和1S轨道不是同心球吧?我不肯定.3 我可不可以这样形象的理解：电子在原子核外的原子轨道中绕原 1s 2s原子轨道都是球型的,他们在原子核外是怎么排布的,最好有图.这两个轨道有重叠么? 关于原子轨道问题书上写ψ1,0,0就是1s轨道,也表示为ψ1s；ψ2,1,0则是2Pz轨道或ψ2Pz为什么是2Pz,怎么看出是z不是x或y? 如何理解分子轨道?我总觉得分子轨道比较抽象……是不是这样的：分子轨道是从电子离域的角度理解分子中的电子排布?那么,关于合成化合物前后,原子轨道和分子轨道的关系是怎样的?s-p混 原子轨道中,1s轨道和2s轨道形状相同么? 为什么原子轨道不叫电子轨道?新课程改革书本上对原子轨道的概念定义为：90%的电子云轮廓.但我百思不得其解,电子云应该是围绕原子核（就是原子核在电子云中央位置）的,它是用来描述电 关于轨道表示法的问题在排C原子轨道表示法时,第6个电子怎么办,是与第5个电子反向自旋占同一条轨道,还是分占等价轨道?再举几个例子给我, 什么是原子的量子力学模型最好有图解之类的 将原子核与原子轨道都表示出来（s p轨道）还有什么是基态原子课本上说 电子处在n=1的轨道时能量最低，这种状态称为基态n=1轨道不就是k轨道 关于分子轨道的排布顺序分子轨道应该也有像原子轨道,如同1s2s2p那样的顺序吧,不过我怎么查都查不到呢? 关于化学杂化轨道问题如果根据轨道排布式,SP1,SP2,SP3杂化后变为4个轨道,我是这样理解的：4个轨道如果还有空轨道,则S轨道填充一个电子到空P轨道,如果无空轨道,则S轨道上的为孤对电子,这样 在N电子层中,有4s,4p,4d,4f共4个原子轨道.主量子数为1时,有自旋相反的的两条轨道.这句话是正确的吗? 4f轨道的原子轨道符号是什么? 原子轨道s轨道位相怎么解释轨道位相实质是什么?课本上s轨道球形位相只标正号,p轨道哑铃位相状位相标出正负号.难道s轨道位相只是正的吗?但解释氢气分子轨道时氢原子1s轨道位相正负是如 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图.下列有关认识正确的是（）. A.图1中的每个小黑点表示1个电子B.图2表示1s电子只能在球壳内出现C.图2表明1s轨道呈圆形,有无数对称轴D.不同能 关于原子核外电子排布问题原子轨道到底是什么样的?1S2SSP3S3P3D.都是在空间重叠排列的吗?然后电子还在各自的轨道里运动,那外层的轨道不就包含着里面的吗?那1S和2S里的电子不就都在一起乐 关于原子轨道的问题碳原子的3p原子轨道中,其中有一个是空的,但是在形成甲烷时,那个轨道也要一起加入变为杂化态,然后和氢元素的电子形成σ键,可是那个空轨道上不是没有电子码?是不是2s 原子轨道那将波函数时正与正叠加为成键轨道,我想问S轨道有正负吗?怎么看不出来呢（怎么成的反键）