作业帮如何解释：滴定终点不等于中和反应恰好完全进行不等于溶液呈中性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 02:10:46
如何解释：滴定终点不等于中和反应恰好完全进行不等于溶液呈中性
如何解释：滴定终点不等于中和反应恰好完全进行不等于溶液呈中性
如何解释：滴定终点不等于中和反应恰好完全进行不等于溶液呈中性
滴定分析中,当滴定至等当点时,往往没有任何外观效果可供判断,常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂的变色点,即为滴定终点.
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）.酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应,不一定是中和反应如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O )所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度.
中性溶液指通常情况下（25°C、298K左右）,pH值为7.0的溶液,常见的有氯化钠溶液、纯水.[1] 溶液中[H+]=[OH-] 中性溶液的本质并不是pH=7,而是溶液中[H+]=[OH-].我们常说pH为7的溶液是中性溶液,这是指在常温下的溶液.如果说凡是pH=7的溶液都是中性,或者凡是中性溶液其pH都为7,这就不对了.因为水的离子积是随温度而变的,当温度为10℃时,Kw=3.6×10-15,则pH=7.23时溶液才是中性.当温度为50℃时,Kw=506×10-14,则pH=6.63时溶液才是中性.
因为要考虑到水解反应
滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O )所以只要酸碱发...
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滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O )所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
中性溶液指通常情况下（25°C、298K左右），pH值为7.0的溶液，常见的有氯化钠溶液、纯水。[1] 溶液中[H+]=[OH-] 中性溶液的本质并不是pH=7，而是溶液中[H+]=[OH-]。我们常说pH为7的溶液是中性溶液，这是指在常温下的溶液。如果说凡是pH=7的溶液都是中性，或者凡是中性溶液其pH都为7,这就不对了。因为水的离子积是随温度而变的，当温度为10℃时，Kw=3.6×10-15，则pH=7.23时溶液才是中性。当温度为50℃时，Kw=506×10-14,则pH=6.63时溶液才是中性。
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