将含有杂质的4.0g 氢氧化钠固体配成1000mL 溶液取20.00mL 装入锥形瓶中用0.1000mol/L 盐酸滴定甲基橙作指示剂 消耗盐酸19.00mL则该氢氧化钠中含的杂质可能是 A．Na2O B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2可能

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 23:27:42
将含有杂质的4.0g 氢氧化钠固体配成1000mL 溶液取20.00mL 装入锥形瓶中用0.1000mol/L 盐酸滴定甲基橙作指示剂 消耗盐酸19.00mL则该氢氧化钠中含的杂质可能是 A．Na2O B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2可能

将含有杂质的4.0g 氢氧化钠固体配成1000mL 溶液取20.00mL 装入锥形瓶中用0.1000mol/L 盐酸滴定甲基橙作指示剂 消耗盐酸19.00mL则该氢氧化钠中含的杂质可能是 A．Na2O B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2可能
将含有杂质的4.0g 氢氧化钠固体配成1000mL 溶液取20.00mL 装入锥形瓶中用0.1000mol/L 盐酸滴定甲基橙作指示剂 消耗盐酸19.00mL则该氢氧化钠中含的杂质可能是
A．Na2O B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2
可能和不可能都要

将含有杂质的4.0g 氢氧化钠固体配成1000mL 溶液取20.00mL 装入锥形瓶中用0.1000mol/L 盐酸滴定甲基橙作指示剂 消耗盐酸19.00mL则该氢氧化钠中含的杂质可能是 A．Na2O B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2可能
本题选BC
【解析】
如果是4g不含杂质的NaOH配置成1000ml溶液,则,其浓度为4÷40÷1=0.1mol/L
NaOH + HCl~
1 1
0.1×0.02 a
那么a=0.02=20ml ,既如果是纯净的NaOH配成的溶液,其消耗盐酸的体积应为20ml
也就是说,每 4g消耗3.65gHCl
现在,因为NaOH含有杂质,所以消耗体积为19ml
说明,每4g杂质消耗的HCl质量小于3.65g
所以,消耗HCl的体积才会比纯NaOH溶液消耗的体积小.
所以,只要计算出消耗HCl更少的物质,既是可能存在的杂质.
Na2O 2HCl
62 73
4 b ===> b=4.7 既每4g Na2O消耗HCl 4.7g
Na2CO3 2HCl
106 73
4 c ===> c=2.75 既每4g Na2CO3消耗HCl 2.75g
NaHCO3 HCl
84 36.5
4 d ====> d=1.74 既每4g NaHCO3消耗HCl 1.74g
Ca(OH)2 2HCl
74 73
4 e ====>e=3.95 既每4g NCa(OH)2消耗HCl 3.95g
从计算结果来看,如果杂质是Na2O或Ca(OH)2,则消耗的HCl更多,最终滴定的结果应大于20ml
也就是说,杂质可能是 Na2CO3和NaHCO3~

将含有杂质的4.0g 氢氧化钠固体配成1000mL 溶液取20.00mL 装入锥形瓶中用0.1000mol/L 盐酸滴定甲基橙作指示剂 消耗盐酸19.00mL则该氢氧化钠中含的杂质可能是 A．Na2O B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2可能 将10g含有杂质的氢氧化钠样品溶于水其水溶液与50g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应也不溶）试计算：（1）该样品中杂质的质量分数；（2）生成溶液中溶质质量分数. 什么氢氧化钠固体中常常含有碳酸钠杂质 怎样除去氢氧化钠溶液 中的杂质碳酸钠简述操作步骤,写出有关反应的化学方程式. 初三化学题,下午前发的加分,要详细过程将含有杂质的锌7g(杂质不溶于水,也不与酸反应)投入烧杯中,加入100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后残留的固体质量为0.5g.求：（1）参加反应的稀硫酸 将24g氢氧化钠固体放入水中,要使100个水分子中就含有一个NA离子,需水的质量为多少? 1.现有100ml20%的氢氧化钠溶液,其密度为1.2g/cm.（1）求该溶液中含有氢氧化钠的物质的量.（2）若用固体氢氧化钠配制上述溶液,则需要水多少毫升?2.将10g铁粉加入100ml盐酸中,直到无气体放出,在 用中和滴定法测定某烧碱的纯度.(1)配制待测液：将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要仪器有________________________________.(2)滴定：①盛装0.20 mol·L－1盐 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠实际标签上的部分内容.某同学从试剂瓶中取出24.0g固体,配成一定体积溶液,请计算（1）将24g氢氧化钠固体放入水中,要使100个水分子中就 将a g镁粉（含杂质,且杂质溶于水但不反应）溶于足量的盐酸中,再加入过量的氢氧化钠溶液,过滤将沉淀进行洗涤干燥灼烧,得到的白色固体仍为ag,则原来含杂质的镁粉中镁的质量分数为（ ） 某1g含有杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5g溶质质量为14.6%的盐酸恰好完全反应,计算该样品中氢氧化钠的质量. 将含杂质的4.0gNaOH固体配成1000mL溶液,取20mL置于锥形瓶中,用0.1mol/L HCl滴定（甲基橙作指示剂）,消耗HCl 19mL,则NaOH中含有杂质不可能是………（ ） A.Na2O B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2 还有老师说什么极 碳还原二氧化硅制碳化硅,其粗产品中杂质为硅和二氧化硅.先将20.0g碳化硅粗产品加入到过量的氢氧化钠溶液中充分反应,收集到0.1mol的氢气,过滤得碳化硅固体11.4g.滤液稀释到1L,生成氢气的离 1.将40g不纯的KMnO4固体充分加热后得剩余固体36.8g(杂质不泛音),求该固体中含KMnO4的质量分数(纯度)2.将KClO3和MnO2的混合物28g充分加热后得到剩余固体18.4g(1)生成02多少升?(02的密度为1.43g/L) 溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,对其意义的理解不正确的是A 100g水中溶解有10g氢氧化钠B 10g溶液中含有1g氢氧化钠C 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D 把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中 向含1mol氢氧化钠的溶液中刚缓慢通入一定量的二氧化硫气体,将所得溶液蒸发至干的固体71.2g,求固体组成 有一包含有硝铵和硫铵的白色固体混合物,将其配置成1升溶液,取出10毫升溶液加入足量的氢氧化钠溶液共热,产生0.672L气体（标况下）,再取出10毫升溶液加入足量的氯化钡溶液,生成2.33g的白色 某2g含杂质的氢氧化钠固体样品加人到10g质量分数为19.6%的硫酸中恰好完全反应某2g含杂质的氢氧化钠固体样品加入到10g质量分数为19.6%的硫酸中,恰好完全反应（杂质不与硫酸反应且不溶于水 某100g含有杂质的氢氧化钠样品溶于水能与500g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应计算该样品中氢氧化钠的质量分数（杂质不与盐酸反应）