化学沉淀平衡计算（高手来）某温度下Ksp(Ag2CrO4)=1×10^-12 mol^-3·L^-3.此时银离子的浓度怎么算.CrO4的浓度又不知道.溶液是饱和溶液.书上有答案算得出来,我要的是计算步骤.不要跳思维写清楚些

化学沉淀平衡计算（高手来）某温度下Ksp(Ag2CrO4)=1×10^-12 mol^-3·L^-3.此时银离子的浓度怎么算.CrO4的浓度又不知道.溶液是饱和溶液.书上有答案算得出来,我要的是计算步骤.不要跳思维写清楚些 化学沉淀溶解平衡 Ksp的倒数什么含义? 有一种沉淀,根号下KSP（该沉淀的溶度积）在分析化学中表示的是形成该沉淀离子的化学记量点浓度么? 已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相 关于沉淀溶解平衡的问题Ksp的定义式?某温度下,在碳酸钠的饱和溶液中通入二氧化碳,有碳酸氢钠晶体析出,试从沉淀溶解平衡角度角度分析其原因?侯氏制碱法中碳酸氢钠晶体的析出,是否也可 溶度积常数!和溶解度有什么关系么?温度升高溶度积常数怎么变?溶解度怎么变?化学课本上说Qc大于Ksp时,溶液饱和,沉淀和溶解处于平衡状态,这个怎么理解? 关于Ksp计算...在某一温度下,已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10∧（－12）,求Ag2CrO4饱和溶 液中各离子浓度. 【急】高二化学沉淀溶解..下列说法正确的是：A.难溶电解质的溶度积Ksp越小 则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡 溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数与温度有关 Ksp是什么（化学） 高中化学沉淀溶解平衡部分（高手进）已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方.(1)常温下FeS的溶解度为____________（设饱和溶液的密度为1 g·cm^3）(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中, 在水中存在如下沉淀溶解平衡Cu(OH)2(s) = Cu2+ +2 OH-,在常温下Ksp=2*10^-20 .在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀,需要向0.02mol/L的CuSO4中加入碱来调节PH,应是pH大于 ..（ )A 2 B 3 C4 D 5 某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 [KSP Mg(OH)2]=4*10^-11 问（1）什么沉淀也不生成时最大PH为?（2）Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?（3） 铁离子和镁离子有无分离可能? 化学溶解平衡计算在100mL,1mol/LH2SO4加入100mL含Ba2+ ,0.137克的溶液中充分反应后,过滤出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+ 的物质的量浓度.（BaSO4的Ksp=1.1*10-10）不是的，是0.137g,02*10-10 你好： 计算0.010mol/L Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH.已知Ksp标准[Fe(OH)3]=2.64*10^-39.我看了你对这题的解答,和正确答案也相符.但我想问下,Ksp作为是溶度积,表示的不是沉淀-溶解平衡时,饱和 化学沉淀平衡 SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是A、温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO4)2-的增大而减小B、三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大C、253时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液D、253K下的Sr 向氯化银溶液中加水,加完水后达到平衡仍有沉淀.问这种情况下溶液的Ksp变化吗 沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,现在向0.01mol/L的 KCl和0.001mol/L的 K2CrO4混合溶液中,滴加0.01mol/L的AgNO3溶液,是通过计算回答Cl-和CrO4-哪个先沉淀?能不能有Ag2CrO4