强酸制取弱酸的前提?是不是反应是氧化还原反应?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:58:58
强酸制取弱酸的前提?是不是反应是氧化还原反应?

强酸制取弱酸的前提?是不是反应是氧化还原反应?
强酸制取弱酸的前提?
是不是反应是氧化还原反应?

强酸制取弱酸的前提?是不是反应是氧化还原反应?
氧化还原反应不是强酸制取弱酸的前提!一般水溶液中可实现强酸制取弱酸,因为满足复分解的条件：弱电解质、沉淀、气体之一的第一个弱电解质,弱酸.也有弱酸制取强酸的,比如硫酸铜和氢硫酸（H2S）：
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓,因为没有弱电解质但有不溶于硫酸的难容物硫化铜CuS,也符合复分解的条件.

1)酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较

1)酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。
如：CuSO4 + H2S == Cu...

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1)酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。
如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。
2）氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。
如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等

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