在3S+6KOH=K2CO3+2K2S+3H2O的反应中,氧化剂与还原剂的质量比

在3S+6KOH=K2CO3+2K2S+3H2O的反应中,氧化剂与还原剂的质量比 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,其中的还原产物 3s+6kOH=2K2S+K2SO3+3H2O中电子是如何转移的 硫在加热的氢氧化钾溶液中生成K2S和K2SO3,反应方程式为6KOH+3S==K2SO3+2K2S+3H2O则氧化剂和还原剂的质量比为?为什么? 在反应3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量比为多少? 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,还原剂和氧化剂的物质的量比是多少 在反应3S+6KOH=k2SO3+2K2S+3H2O中,氧化剂、还原剂的得失电子数如何计算? 用双线桥标出电子转移的方向和数目3S+6KOH=K2SO4+2K2S+3H2O 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 氧化剂物质的量：还原剂物质的量、求分析 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO4+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子的物质的...在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO4+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为?A1：1 B2：1 C1：2 D3：2 3S+6KOH==K2SO3+3H2O+2K2S(加热)被氧化与被还原的S原子的个数比是 在3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化的硫和被还原的硫元素的质量之比是多少 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）.单质硫刚开始不是0价吗,K2S中的硫不是-2吗（所以应为被还原）,k2so3中的S不是+4吗（所以应为被氧化）,所以被还原的硫与 (1)3S+6KOH=K2SO4+2K2S+3H2O (2)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 现拆开,在写离子方程式 2KOH+H2S=K2S+H2O 离子方程式 求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,6S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O这个反应中的氧化剂和还原剂好像都是S吧?那么它分别得失了多少电子呢?是不是得4e^-,被还原,还原产物是K2S然后失2e^-,被 已知一定质量的硫与100毫升某浓度的KOH溶液恰好完全反应,其反应方程式为3S+6KOH(浓）=2K2S+K2SO3+3H2O,若被还原的硫元素为1.6克,求该KOH溶液的物质的量浓度 此氧化还原反应中电子转移的方向及数目1.2FeCl3+Fe===3FeCl22.HgS+O2===Hg+SO23.3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O