作业帮1.在120摄氏度标准大气压的条件下,4.76gCO2和水蒸气混合通入37.16g足量的Na2O2中充分反应后固体的质量为40g,求混合物中CO2和H2O的物质的量.2.将1mol/L的氯化铝溶液100m假如过量的一水合氨中获得氢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:34:05
1.在120摄氏度标准大气压的条件下,4.76gCO2和水蒸气混合通入37.16g足量的Na2O2中充分反应后固体的质量为40g,求混合物中CO2和H2O的物质的量.2.将1mol/L的氯化铝溶液100m假如过量的一水合氨中获得氢
1.在120摄氏度标准大气压的条件下,4.76gCO2和水蒸气混合通入37.16g足量的Na2O2中充分反应后固体的质量为40g,求混合物中CO2和H2O的物质的量.
2.将1mol/L的氯化铝溶液100m假如过量的一水合氨中获得氢氧化铝沉淀多少克?
若去上述溶液100ml加入到100ml钠的某化合物x的溶液中恰好完全反应得到31.2g氢氧化铝,试判断x为何物质?溶液的物质的量浓度为多少?
1.在120摄氏度标准大气压的条件下,4.76gCO2和水蒸气混合通入37.16g足量的Na2O2中充分反应后固体的质量为40g,求混合物中CO2和H2O的物质的量.2.将1mol/L的氯化铝溶液100m假如过量的一水合氨中获得氢
1、因为4.76 / 44 < 37.16 / 78
所以,可以断定最后固体产物是Na2CO3而没有NaHCO3
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 质量增加
88 2(106-78)
x 40-37.16
解出x = 4.4g
n(CO2) = 4.4/44 = 0.1mol
n(H2O) = (4.76 - 4.4) / 18 = 0.02mol
2、n(Al3+) = 1 * 100 / 1000 = 0.1mol
一水合氨的碱性不足以溶解氢氧化铝,所以
m(Al(OH)3) = 0.1 * 78 = 7.8g
AlCl3 + 3NH3.H2O = 3NH4Cl + Al(OH)3↓
n(Al(OH)3) = 31.2 / 78 = 0.4mol
原溶液中Al3+ 只有0.1mol,说明化合物中含有0.3mol Al元素
而根据题意,该化合物又含有Na元素,所以断定,该化合物是NaAlO2
n(NaAlO2) = 0.3mol
c(NaAlO2) = 0.3 * 1000 / 100 = 3mol/L
① 反应前后质量变化： 4.76+37.16-40=1.92g，即生产氧气的质量。物质的量为0.06mol。
2H2O +2Na2O2 = 4NaOH + O2↑。2CO2 + 2Na2O2=2NaCO3 +O2↑
如果都是水产生的话，水的质量为：2.16g。
如果都是二氧化碳产生的话，二氧化碳的质量为：5.28g。
列式可以得到物质的量之比： n（H2O）...
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① 反应前后质量变化： 4.76+37.16-40=1.92g，即生产氧气的质量。物质的量为0.06mol。
2H2O +2Na2O2 = 4NaOH + O2↑。2CO2 + 2Na2O2=2NaCO3 +O2↑
如果都是水产生的话，水的质量为：2.16g。
如果都是二氧化碳产生的话，二氧化碳的质量为：5.28g。
列式可以得到物质的量之比： n（H2O）：n（CO2）=1:5
由化学式可知：2个水分子对应一个氧分子，2个二氧化碳分子对应一个氧分子。生成氧气的物质的量为0.06mol，则水的物质的量为0.02mol，二氧化碳物质的量0.10mol。
② Al3+ 与氨水只能得到Al（OH）3。Al3+物质的量为0.1mol，沉淀质量为7.8g。
加入钠的化合物看到生成Al（OH）3质量为31.2g，物质的量为：0.4mol。物质的量增加了。
那么加入的物质是NaAlO2，Al元素守恒。加入的NaAlO2物质的量为：0.4mol-0.1mol=0.3mol。
所以物质的量浓度为3mol/L
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