作业帮用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液15.00ml,则测得含铁量 . 要过程!可用于摄影和蓝色印刷的试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O.某课外化学兴趣小组为测定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 14:23:53
![用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液15.00ml,则测得含铁量 . 要过程!可用于摄影和蓝色印刷的试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O.某课外化学兴趣小组为测定](/uploads/image/z/8277961-49-1.jpg?t=%E7%94%A80.010mol%2FL+KMnO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%AD%A5%E9%AA%A4%E4%BA%8C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%87%B3%E7%BB%88%E7%82%B9%2C%E6%B6%88%E8%80%97KMnO4%E6%BA%B6%E6%B6%B215.00ml%2C%E5%88%99%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%90%AB%E9%93%81%E9%87%8F+.+%E8%A6%81%E8%BF%87%E7%A8%8B%21%E5%8F%AF%E7%94%A8%E4%BA%8E%E6%91%84%E5%BD%B1%E5%92%8C%E8%93%9D%E8%89%B2%E5%8D%B0%E5%88%B7%E7%9A%84%E8%AF%95%E5%89%82%E4%B8%89%E8%8D%89%E9%85%B8%E5%90%88%E9%93%81%EF%BC%88%E2%85%A2%EF%BC%89%E9%85%B8%E9%92%BE%E6%99%B6%E4%BD%93K3+%5BFe%28C2O4%293%5D%C2%B73H2O.%E6%9F%90%E8%AF%BE%E5%A4%96%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%85%B4%E8%B6%A3%E5%B0%8F%E7%BB%84%E4%B8%BA%E6%B5%8B%E5%AE%9A)
用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液15.00ml,则测得含铁量 . 要过程!可用于摄影和蓝色印刷的试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O.某课外化学兴趣小组为测定
用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液15.00ml,则测得含铁量 . 要过程!
可用于摄影和蓝色印刷的试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O.某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量,做了如下实验：
步骤一：称量2.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性.
用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液15.00ml,则测得含铁量 . 要过程!可用于摄影和蓝色印刷的试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O.某课外化学兴趣小组为测定
以下为本人拙见：
第一步：5(C2O4)2- + 2(MnO4)- + 16(H)+ = 10CO2 + 2(Mn)2+ + 8H2O
第二步：溶液呈酸性,说明锌不多,Zn + 2(Fe)3+ = (Zn)2+ + 2(Fe)2+
第三步：5(Fe)2+ + (MnO4)- + 8(H)+ = 5(Fe)3+ + (Mn)2+ + 4H2O
所求 Fe 的量即第三步中 Fe 的量
m = 0.01x15.00x0.001x5x10x56=0.42g
即Fe质量是0.42g,含铁量21%
（1）Fe2+容易被空气中的氧气氧化，所以可用铁粉将Fe3+还原成Fe2+，同时不引入杂质，故答案为：铁；防止Fe2+被氧化；
（2）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤、洗涤、干燥，即可得到绿矾，故答选：bcae；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到...
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（1）Fe2+容易被空气中的氧气氧化，所以可用铁粉将Fe3+还原成Fe2+，同时不引入杂质，故答案为：铁；防止Fe2+被氧化；
（2）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤、洗涤、干燥，即可得到绿矾，故答选：bcae；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶；洗涤；
（4）加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+，故答案为：将Fe3+全部还原成Fe2+；
（5）MnO4-能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步骤3中发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（6）若在步骤2中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高，
故答案为：偏高；
（7）气体密度为1.647g/L，其摩尔质量为1.647g/L×22.4L/mol=36.9g/mol，所以气体为CO和C02，两者的物质的量之比
44−36.9
36.9−28
=
4
5
，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，结合电子得失守恒，可推测铁元素只能以亚铁和铁单质的形式存在，故方程式为：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2，
故答案为：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．
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