C+CO2 2CO；△H>0,反应速率为V（注 为可逆号）我想问上面那个式子,因为是可逆反应那么正向是△H>0,所以反向是△H

c(s)+co2(g)==2co(g) △H＞0 减少co的量为什么不能使正反应速率显著加快 C+CO2 2CO；△H>0,反应速率为V（注 为可逆号）我想问上面那个式子,因为是可逆反应那么正向是△H>0,所以反向是△H 反应：2CO2(g)+S(g)↔SO2(g)+2CO(g) △H>0 达到平衡时,欲使正反应速率减小,CO2的浓度增大,应采取反应：2CO2(g)+S(g)↔SO2(g)+2CO(g) △H>0 达到平衡时,欲使正反应速率减小,CO2的浓度增大,应采取的措 设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2 设C+CO2 2CO-Q1,反应速率为V1；N2+3H2 2NH3+Q2,反应速率为V2,当温度升高时,V1和V2的变化情况为 2006-10-12 21:12 提问者：匿名 | 浏览次数：2490次设C+CO2 2CO-Q1,反应速率为V1；N2+3H2 2NH3+Q2,反应速率为V2,对于 C+CO2=2CO中,为什么不能加入C使反应速率增大? 反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △HT2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),下面对两者反应速率大小判断正确的A．反应①快 B．反应②快 C．一样大 D．无法判断 co2+c==co 向其中通入co为什么可以增大反应速率 判断正确的A.已知CO（g）的燃烧热△H=-283.0kj/mol,则表示co燃烧热的热化学方程式为2co（g）+o2（g）=2co2（g）△H=-566.0kj/molB.2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的△H=+2x283.0kj/mol 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为? 反应速率题设C+CO2=(可逆号)=2CO（正反应吸热）,正反应的反应速率为V1：N2+3H2=(可逆号)=2NH3（正反应放热）,正反应的反应速率为V2.对上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为A、同时增大 B、 高二化学反应速率问题 jx111 5一定条件下 在密闭容器中进行反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) △H=-373.2kj/mol 达到平衡后,为提高反应的速率和NO的转化率 A加催化剂同时升高温度B家催化剂同时增大压 C+CO2=====（高温）2CO中加碳的量,能使反应速率增大吗? 已知co+h2o≒（可逆） co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和2molh2o 在t min时到达平衡,测得放出了32.8kj 热量 ,则t民内用h2表示的平均反应速率为_____ .由此可知在该温度 已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO2 ⑵C+H2O=CO+H2 ⑶CO+H2O=CO2+H2.由此可以判断,在该温度下,C,CO,H2的还原性强弱的顺序是( ).A.CO>C>H2 B.C>CO>H2C.C>H2.CO D.CO>H2>H这题的答案是B、D为什么是这两 反应速率 C(s) + CO2(g) = 2CO(g),若通入CO闭容器内：C(s) + CO2(g) = 2CO(g),若通入CO,反应速率会加快吗?我觉得会哦,因为增加物质的浓度（不管是反应物还是生成物）可以加快反应速率.但是答案却没有 电解Al2o3时阳极生成的氧气全部与石墨反应转化,若co2和co的体积之比为1:1,当阴极得到27gAl时,若阳极生成的气体用作燃料放出能量多少kj c+o2=co2 △H=-393.5 c+o2=2CO △H=-221.0 高一化学 反应速率CO2+C=2CO是吸热反应,反应速率为V1,N2+3H2=2NH3是放热反应,反应速率为V2.对于上述反应,当温度升高时V1,V2的变化情况分别是什么?