作业帮已知Fe3+的氧化性大于Cu2+,据此性质,某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.用离子方程式表示其化学原理 .某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.0
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 12:50:15
已知Fe3+的氧化性大于Cu2+,据此性质,某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.用离子方程式表示其化学原理 .某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.0
已知Fe3+的氧化性大于Cu2+,据此性质,某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.用离子方程式表示其化学原理 .
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液,向其中加入0.64 g金属铜,金属铜全部溶解；又取50.00 mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05 g.请回答以下问题：（3）若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸,在标准状况下生成NO气体4.48 L,则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________________；
（4）另取500.00 mL废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为 .
就要第4问过程 谢
已知Fe3+的氧化性大于Cu2+,据此性质,某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.用离子方程式表示其化学原理 .某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.0
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求Fe2+的物质的量
----500.00ml废液中加入足量的稀硝酸,在标准状况下生成NO气体4.48L
----50.00ml废液中加入足量的稀硝酸,在标准状况下生成NO气体0.448L,即0.02mol
----设Fe2+的物质的量为X
----据电子守恒:X*1=0.02*3.(每生成1molNO,硝酸得3mol电子)
----X=0.06mol
2.
求原50.00ml废液中Cu2+的物质的量
----2Fe3+..+..Cu..==..2Fe2+..+..Cu2+
.0.06mol.0.03mol
3.
求原50.00ml废液中Fe3+的物质的量,设为Xmol
----3X+0.06*2+0.03*2=43.05/143.5.(原废液中Cl-的物质的量与氯化银中氯离子的物质的量相等,为0.3mol)
X=0.04mol
4.
求金属阳离子的物质的量浓度之比
----Fe3+：Fe2+：Cu2+=0.04：0.06：0.03 =4:6:3
5.
若50.00ml废液中加入的铁刚好把Fe3+还原(或者说铜刚开始析出时)
----发生反应:2FeCl3.+..Fe..===..3FeCl2 ;
----0.04molFe3+反应后生成0.06molFe2+.
----因为加入铁后有铜析出,故Fe2+的量一定大于0.06mol+0.06mol(生成的加上原来的).
6.
若50.00ml废液中加入过量的铁
----2FeCl3.+..Fe..===..3FeCl2 ;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
----最后所得溶液全是FeCl2.
----所得溶液中Fe2+的量可由氯离子计算:(43.05/143.5)/2=0.15mol
----即Fe2+的量最大值为0.15mol.
6.
取500.00ml溶液,加入一定量铁屑,亚铁离子的物质的量(n)范围
----1.2mol