作业帮有关溶液中的电解质、溶解度话说这Na2SO4的饱和溶液要是捅入了过量CO2就会浑浊，原因是NaHCO3的溶解度较小。我的疑问是：碳酸氢钠是如何生成的？只有离子就行了？如何生成的HCO3-？那么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 14:12:16
有关溶液中的电解质、溶解度话说这Na2SO4的饱和溶液要是捅入了过量CO2就会浑浊，原因是NaHCO3的溶解度较小。我的疑问是：碳酸氢钠是如何生成的？只有离子就行了？如何生成的HCO3-？那么
有关溶液中的电解质、溶解度
话说这Na2SO4的饱和溶液要是捅入了过量CO2就会浑浊，原因是NaHCO3的溶解度较小。
我的疑问是：碳酸氢钠是如何生成的？只有离子就行了？如何生成的HCO3-？
那么如此推论：
所有溶解度比碳酸氢钠大的钠盐的饱和溶液中同入过量CO2都会产生沉淀，对否？
有关溶液中的电解质、溶解度话说这Na2SO4的饱和溶液要是捅入了过量CO2就会浑浊，原因是NaHCO3的溶解度较小。我的疑问是：碳酸氢钠是如何生成的？只有离子就行了？如何生成的HCO3-？那么
根据化学中的沉淀溶解平衡原理,化学反应实际上有自发的倾向,换句话说,化学反应实际上是由溶解度较小的物质生成溶解度更小的物质的过程,所以说,因为碳酸氢根比硫酸根溶解度小,所以硫酸根遇二氧化碳会发生反应先生成碳酸根,而后如果二氧化碳过量,还会生成碳酸氢根,因为：溶解度大小比较为：硫酸根大于碳酸根大于碳酸氢根,上文中说的自发倾向是指焓变ΔH和熵变ΔS相互配合而形成的自由能ΔG决定的,ΔG=ΔH-TΔS,当ΔG大于零时,该反应为非自发的；当ΔG小于零时,该反应为自发反应,当ΔG等于零时,该反应达到平衡态,其中T代表热力学温度. 你说的反应方程式为：Na2SO4+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SO4.
是的，你要知道Na2SO4在溶液中是以Na+和SO42-两种离子存在的，当通入CO2后，因为HCO3的溶解度较小，所以以NaHCO3的形式析出“因为HCO3的溶解度较小” 在这之前，我想知道它是怎么生成的呢？既然溶解度小，为什么不能根本不生成它，二氧化碳直接出去呢？二氧化碳溶于水会生成HCO3-那么，Na+随HCO3-析出， 多余的（SO4）2-怎么办，难不成会有硫酸？...
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是的，你要知道Na2SO4在溶液中是以Na+和SO42-两种离子存在的，当通入CO2后，因为HCO3的溶解度较小，所以以NaHCO3的形式析出
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