作业帮写共振结构怎么去写啊.特别是这条“ 所有的共振结构式必须符合Lewis结构式”怎么理解比如说.1,3-丁二烯吧.有一个共振式为(H2C+)==(C-H)-CH==CH2←→(H2C-)==(C+H)-CH==CH2这里来看.最左边的碳一个成3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 11:17:43
写共振结构怎么去写啊.特别是这条“ 所有的共振结构式必须符合Lewis结构式”怎么理解比如说.1,3-丁二烯吧.有一个共振式为(H2C+)==(C-H)-CH==CH2←→(H2C-)==(C+H)-CH==CH2这里来看.最左边的碳一个成3
写共振结构
怎么去写啊.
特别是这条“ 所有的共振结构式必须符合Lewis结构式”怎么理解
比如说.1,3-丁二烯吧.
有一个共振式为(H2C+)==(C-H)-CH==CH2←→(H2C-)==(C+H)-CH==CH2
这里来看.最左边的碳一个成3个共价键带一个正电荷.一个成3个键带一个正电荷
它们怎么可能都符合Lewis结构.
他举了一个反例 说
H2C==CH==CH-CH2不可以
说最左边的碳5价 右边的3价。
可是像
(H2C+)==左边这个碳几价的 这个是碳正离子的形式？H2C-==这个是碳负离子么？
说白了 我是想问。那些正电负电的该怎么标，然后怎么保证碳是四价。
来自。上册P350
写共振结构怎么去写啊.特别是这条“ 所有的共振结构式必须符合Lewis结构式”怎么理解比如说.1,3-丁二烯吧.有一个共振式为(H2C+)==(C-H)-CH==CH2←→(H2C-)==(C+H)-CH==CH2这里来看.最左边的碳一个成3
符合Lewis结构,就是让原子外围电子达到最稳定的状态,对于小周期元素一般等于8.但是在写有机结构时的碳正离子最外层实际上只有6个电子,碳正离子的碳上只连3根键,带一个正电荷,不带电碳原子连4根键,碳负离子连3根键,带一个负电荷.无论何时碳绝不可能连到5根键,因为C第二周期没有d轨道,（最新的说法认为C院子体积过小不能容纳5根键.）（以上把双键当做两个键,三键类推）6个电子的碳正离子表面不符合Lewis结构结构,但却是很多实验证实存在的及其重要的反应中间体.写共振结构之所以写出碳正离子就是因为很多反应就是从这里发生的.
所谓符合Lewis结构，就是让原子外围电子都等于8。
H2C==CH==CH-CH2中第二个碳原子显然多了一个H，呈四价也就是只能形成四根键。第四个C也不可以，少了一根键。这两个碳不正确的原因就是，外围电子没达到8
(H2C+)==这个是什么？应该是错了。如果是碳正离子的话，应该为 (HC+)==...
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所谓符合Lewis结构，就是让原子外围电子都等于8。
H2C==CH==CH-CH2中第二个碳原子显然多了一个H，呈四价也就是只能形成四根键。第四个C也不可以，少了一根键。这两个碳不正确的原因就是，外围电子没达到8
(H2C+)==这个是什么？应该是错了。如果是碳正离子的话，应该为 (HC+)==
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