作业帮水解是否是促进水的电离的,为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 05:09:00
水解是否是促进水的电离的,为什么?
水解是否是促进水的电离的,为什么?
水解是否是促进水的电离的,为什么?
促进的
水使水发生解离就是水解呀
水解需要氢离子或氢氧根离子，所以促进水的电离
以醋酸钠为例：
NaAc = Na+ + Ac-
H2O = OH- + H+
Ac- + H+ = HAc
因为第三个反应，导致H+浓度减少，水的电离平衡向右移动，促进水的电离。
水解的本质并不是促进水的电离，而是与水反应，导致了另一个化学平衡。
对于Kw=10^(-14)的水来说，水能电离出的c(H+)或c(OH-)的最大值是10^(-7)mol/L，超过此一值的部分就不是水在电离，而是其它的酸或碱，因为按照水电离的方程式：
H2O = H(+) + OH(-)
可以看出，水电离出的氢离子浓度永远等于其电离出来的OH(-)的浓度！
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水解的本质并不是促进水的电离，而是与水反应，导致了另一个化学平衡。
对于Kw=10^(-14)的水来说，水能电离出的c(H+)或c(OH-)的最大值是10^(-7)mol/L，超过此一值的部分就不是水在电离，而是其它的酸或碱，因为按照水电离的方程式：
H2O = H(+) + OH(-)
可以看出，水电离出的氢离子浓度永远等于其电离出来的OH(-)的浓度！
如在pH=5，pOH=9的溶液中，水电离出来的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都是10^(-9)mol/L，而其它酸电离出来的氢离子浓度为10^(-5) - 10^(-9) mol/L。
在盐的水解中，如FeCl3的水解，其本质是水首先与Fe(3+)结合成[Fe(OH2)6](3+)，即水合离子，它相当于一种酸，再发生电离：
[Fe(OH2)6](3+) = [Fe(OH2)5(OH)](2+) + H(+)
[Fe(OH2)5(OH)](2+) = [Fe(OH2)4(OH)2](+) + H(+)
[Fe(OH2)4(OH)2](+) = [Fe(OH2)3(OH)3] + H(+)
即水合铁离子相当于三元酸。
再如碳酸钠的水解，其本质是碳酸根与水作用：
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-)
我们最好将碳酸根理解为二元碱。
通过以上分析，可以得出，水解并不是促进水的电离，而是物质（不一定是盐的离子）与水发生了化学反应，建立了新的化学平衡。
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