⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合.常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合.若v1•c1＝v2•c2,混合后的

⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合.常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合.若v1•c1＝v2•c2,混合后的 常温下,将体积为V1 、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2 、物质的量浓度为c2 的盐酸中,下列结论正确的是：（ ）A．若V1 = V2,且溶液的pH < 7,则一定有c1 < c2B．若c1 = c2,V1 = V2,则混合液中 铵 常温下,将体积为V1 、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2 、物质的量浓度为c2 的醋酸中,下列结论正确的是：（ ）A．若V1 = V2,且溶液的pH < 7,则一定有c1 < c2B．若c1 = c2,V1 = V2,则混合液中 铵 室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合若V1=V2,C1=C2,则C（CH3COOH)+C(CH3COO-)=C(Na)为什么是对的 在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1,V2（V1不等于V2）.则下列叙述中正确的是：A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B, 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液, 室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,当PH=7时,若V1＝V2为什么是C2＞C1?不是c(H+)=c(OH-)吗,不就是C2=C1吗?（酸碱中和时不用考虑酸的强弱吧?） 同种物质不同浓度C1,C2体积分别为V1,V2混合,求混合后溶液浓度不忽略混合后体积的变化 化学离子浓度题25摄氏度,将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计) (2)常温下,某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－, 为证明某可溶性一元酸HA为弱酸,某同学设计如下方案,不合理的是：A常温下,测0.1M/LHA溶液的 PH》1,则 HA一定为弱酸B 常温下,将等体积等浓度的盐酸和NaA溶液混合,若混合液的PH《7,则HA一定为弱 常温下,有PH为12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11（设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后1位）1.若用PH=2的任意一元酸HR溶液V1mL,V1的取值是多少?2.若用0.001mol/L的醋酸溶液V2mL,则V2的取 常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为? 一道关于水解的化学题...常温下 PH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元弱碱BOH溶液,BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1乘以十的十次方.将上述两种溶液等体积混合 得到溶液的粒子浓度大小为多少?答案是c(A-)c 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.下列关于反应后混合液的叙述一定正确的《》A.若PH=7,且V1=V2,则c1>c2B.若PHc(Na+)>c（H+)>c(OH-) 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.下列关于反应后混合液的叙述一定正确的《》A.若PH=7,且V1=V2,则c1>c2B.若PHc(Na+)>c（H+)>c(OH-)C. 常温下,PH均为五的H2SO4 AL2(SO4)3溶液中由水电离出来的氢离子浓度分别为C1,C2则C1与C2的比值为 将常温下为气态 关于稀释浓硫酸为稀硫酸的问题如果是将一定物质的量浓度(c1)的浓硫酸,稀释成一定物质的量浓度(c2)的稀硫酸,该怎么算?C1V1=C2V2,得出V1,将V1浓硫酸倒入（V2-V1）的水中,就行了吗?如果是将一定